19．要使40℃時的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（　�。�
（1）升高溫度至60℃（2）降低溫度（3）加入4克硝酸鉀
（4）加入4克水 （5）蒸發(fā)掉4克水，再恢復(fù)到40℃
A．（2）（4）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（5）

分析 若想改變一定溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若不改變溫度，則要改變它的狀態(tài)，如加水使其變成不飽和溶液；或者不改變它的狀態(tài)，則要改變溫度，如降溫使其有晶體析出；在不改溫度也不改變它的狀態(tài)，則不可能改變飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或者是加入同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，都還是40℃時的硝酸鉀的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等；
由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給硝酸鉀的飽和溶液升溫，飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；而降溫溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小；往飽和溶液中加水，就會稀釋溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會減小；
故選：A．

點評 本題難度較大，主要考查了對物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和掌握，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、理解能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精鹽中碘含量測定．
（1）某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇②③④（填序號）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2.25}$，該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol
•L-1）變化如表：
0min5min10min
CO0.010.0056
H2O0.010.0156
CO200.0044
H200.0044
①請計算5min時H2O的平衡濃度0.006mol/L．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是增大水蒸氣的濃度，如何改變的增大0.01mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加過量的氫氧化鋇溶液，所得沉淀質(zhì)量為3.495g，求：（要求有具體的計算過程）
（1）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和氯化鈉溶液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、蒸餾、萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．把鐵粉和銅粉同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．進(jìn)行如下操作，請根據(jù)現(xiàn)象回答：
（1）在濾液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是Ag（多填、少填、錯填均不給分，下同）；濾液中一定含有的溶質(zhì)是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．
（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是Fe、Ag、Cu；濾液中一定含有的溶質(zhì)Fe（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　�。�
A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入適量的稀硫酸
B．CO2（HCl）          先通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥
C．Cu（CuO）           先加過量的稀硫酸，再過濾
D．NaOH溶液（Na2CO3）    加過量的Ba（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．加熱0.1mol/L Na2CO3溶液時，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯氣能使干燥的有色布條褪色
B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I 試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
C．電解飽和食鹽水可制得氯氣
D．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案