Question

11．將20mL 0.3mol/L AgNO₃溶液與10mL0.4mol/L CaC1₂ 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． c（Ca²⁺）＞c（Cl^-）＞c （ NO₃^-）
• B． c（Ca²⁺）＞c （ NO₃^-）＞c （Cl^-）
• C． c（NO₃^-）＞c （ Ca²⁺ ）＞c （ Cl^-）
• D． c （ Cl^-）＞c（Ca²⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析 n（ AgNO₃）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（Cl^-）=0.4mol/L×0.01L×2=0.008mol，二者發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)離子方程式知，Ag⁺完全反應(yīng)，溶液中還剩余0.002molCl^-，再結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：n（ AgNO₃）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（Cl^-）=0.4mol/L×0.01L×2=0.008mol，二者發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據(jù)離子方程式知，Ag⁺完全反應(yīng)，溶液中還剩余0.002molCl^-，NO₃^-、Ca²⁺不反應(yīng)，n（NO₃^-）=0.006mol、n（Ca²⁺）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol、n（Cl^-）=0.002mol，所以離子濃度大小順序是c（NO₃^-）＞c （ Ca²⁺ ）＞c （ Cl^-），故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確離子發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒判斷，為易錯(cuò)題．