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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

 

D

【解析】

試題分析：A、HCl為強電解質，HCl應拆為H+、Cl?，錯誤；B、明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，所以離子方程式中Al(OH)3應注明膠體，錯誤；C、離子方程式沒有配平，O原子不守恒，錯誤；D、少量的NaOH與Ca(HCO3)2中1個HCO3?反應，正確。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個Cl-

C．1 mol Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合價

－3

－2

＋1

－4

－1

 

A．丙的常見氧化物有兩種

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙

C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應

D．原子半徑大�。杭�<丙

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

 

。

（1）D的結構簡式為 ，E、H中所含官能團的名稱分別是 、 。

（2）①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是 。

（3）寫出⑥的反應方程式 。

寫出H→I的反應方程式 。

（4）簡述驗證G中含有氯元素的方法是 。

（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式;

①F的同分異構體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。

②F的同分異構體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．“雨后彩虹”是一種自然現(xiàn)象，與膠體的知識有關

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．“通風櫥”是一種負責任的防污染手段，可使有害氣體得到轉化或吸收

D．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的C02反應使瓶內氣體減少形成“負壓”之故

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(N A表示阿伏加德常數(shù))

A．1molCu與足量硫反應生成Cu2S，轉移的電子數(shù)為2 N A

B．R2+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價態(tài)的氧化物中含質子數(shù)為N A

C．氯化鐵生成Fe(OH)3 膠體的離子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

D．在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義

I、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1．47

2．15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2．38

1．67

③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

K3

？

？

 

請回答：

（1）反應①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。

②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為 。

（6）某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．糖類、油脂和蛋白質都是人體所需要的營養(yǎng)素

B．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現(xiàn)

C．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素

D．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

 

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