很多國(guó)家已停止使用含鉈的殺蟲劑。元素周期表中鉈的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是

A．TI元素是一種主族元素

B．TI元素的相對(duì)原子質(zhì)量是204

C．鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4

D．TI原子最外層有3個(gè)能量相同的電子

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

 
（1）h的最外層有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為_(kāi)_______。
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（寫元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（選填序號(hào)）。
a. e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c. e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)                d. e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說(shuō)法正確的是

A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131	B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子	D．I原子有53個(gè)能量不同的電子

2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過(guò)測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關(guān)于¹⁴N與¹⁵N的正確說(shuō)法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：¹⁴N與¹⁵N完全相同                d、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH₃與H₂O分別能與H⁺ 結(jié)合成NH₄⁺與H₃O⁺。與NH₄⁺具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
a、H₃O⁺            b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的鍵角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺ 與NH₄⁺ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH₄⁺ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個(gè)不同的能級(jí)上。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表中所示。下列判斷正確的是

甲	乙
丙	丁	戊

 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜�。嘉�
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是         。
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol^―1  
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間	濃度(mol/L)
	c(W2)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

 
①W₂的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是        ；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度

短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說(shuō)法正確的是

X		Z
	Y

 
A．三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物
C．三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定
D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)

下列敘述與對(duì)應(yīng)圖式正確的是

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化。T時(shí)可能加入了H2O2

C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變

D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素	相關(guān)信息
W	單質(zhì)為密度最小的氣體
X	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T	金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色

 
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是                       。
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：              ，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                             。
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出燃燒丙的化學(xué)方程式                         。