除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_3、CuCl₂雜質(zhì)，可加人的試劑為

A．碘化鉀固體

B．氯水

C．鐵粉

D．銅粉

鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是

A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣	B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化
C．鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵	D．純鐵（塊狀）是黑色金屬

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：                                。
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。   
(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是                                       。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法是否合理，簡述你的理由：                                           
                                                                      。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是              ，寫出發(fā)生反應的離子方程式                                           。

某化學研究性學習小組探討Fe^3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
(1)提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為___________________________________。
乙同學認為發(fā)生了相互促進的水解反應，其反應方程式為：
……
(2)實驗驗證：
丙同學設(shè)計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應選用的試劑是________________________________。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：___________________________________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為___________________________________。
(4)拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是___________________________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟
進行實驗：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                  
                    ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是              。                  
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
（2）若滴定用掉c mol?L^-1 KMnO₄溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：        。

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別加入下列溶液中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量增加的是(　　)

A．石灰水

B．無水乙醇

C．硝酸

D．鹽酸

將ag光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入足量的下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為b g。下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是                                              

A．CO a > b	B．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO4 a > b	D．石灰水 a < b

把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是

A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2（SO4）3溶液

D．AgNO3溶液

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。
工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）模擬制鐵紅（Fe₂O₃），進行如下實驗。

①濾液中的陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、_____________。
②為確認濾液中含F(xiàn)e²⁺，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。

	實驗方案	預期現(xiàn)象
a	加NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b	先加KSCN溶液，再加氯水	先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C	加酸性KMnO4溶液	紫色褪去
d	先加氯水，再加KSCN溶液	溶液先變黃，再變紅

 
③濾液在酸性條件下，與H₂O₂反應的離子方程式是
______________________________________________________________________。
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO₂可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收。已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO₂，生成n（Na₂SO₃）：n（NaHSO₃）=1：2，則吸收的SO₂物質(zhì)的量是_____________mol。

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu²⁺在溶液中穩(wěn)定，Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu²⁺)=______mol.L^?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]
（5）將0.80 gCuSO₄ ? 5H₂O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請確定110°C時固體物質(zhì)的化學式____________。（要求寫出推斷過程）