現(xiàn)有三種常見的治療胃病的藥品標(biāo)簽：
①INDICALM消化藥片每片含250 mg碳酸鈣�、赟tomachease減緩胃痛每片含250 mg氫氧化鎂�、跢ast digestion幫助消化每片含250 mg氧化鎂藥品中所含的物質(zhì)均能與胃里過量的鹽酸反應(yīng)，則相同粒數(shù)的三種藥片消耗HCl的物質(zhì)的量比較，正確的是(　　)

A．①＝②＝③

B．①>②>③

C．③>②>①

D．②>③>①

下列說法中不正確的是（   ） 

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

B．工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定

C．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣

D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

某同學(xué)用10mol? L^-1的濃鹽酸配制250mL 1mol? L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸            mL。
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          、         等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為             g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為            。

取含MnO₂的軟錳礦石11.6 g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得2.24 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。
（2）被氧化的HCl為的質(zhì)量。

用向上排氣法收集氯氣時(shí),判斷瓶中氯氣是否充滿可選用

A．沾有酚酞的試紙	B．濕潤的碘化鉀淀粉試紙
C．沾有氫氧化鈉濃溶液的試紙	D．觀察瓶內(nèi)氣體顏色的變化

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到。在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是    。
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸
④加過量的Na₂CO₃溶液          ⑤加過量的BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

（4）    極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽），石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試�?u>        。

（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過程中沒有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時(shí)，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？       (4分)

（15分）海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是                   
①Na₂CO₃                                         ②BaCl₂                                       ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                    
（5）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為                                      
若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出）
（6）若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積，應(yīng)采取的操作有                               

（13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？          ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出          是氧化劑，          是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                           。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                                   。
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用          溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm^-3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

下列關(guān)于氯及其化合物敘述錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室選用二氧化錳和稀鹽酸加熱制取氯氣，并用向上排空氣法收集

B．除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可以選用飽和食鹽水

C．氯水能使干燥的有色布條褪色，是氯水中的氯氣在起漂白作用

D．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸敘述錯(cuò)誤的是

A．三者都是強(qiáng)酸，其稀溶液中只有稀硝酸與銅在常溫反應(yīng)

B．濃鹽酸制氯氣，濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸常溫與銅反應(yīng)，體現(xiàn)了三者的強(qiáng)氧化性

C．將強(qiáng)氧化性的濃硫酸與濃硝酸按比例混合可以得到氧化性更強(qiáng)的王水

D．鋁、鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸的鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)