已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8
kJ/mol，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的ΔH為

2008年9月27日的下午，這是一個激動人心的時刻，“神舟七號”宇航員翟志剛走出飛船，實現(xiàn)了中國太空第一步。這是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。
(1)鈦作為一種重要的航天金屬，在“神舟七號”飛船上得到廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學反應(yīng)方程式____________________，該反應(yīng)需在氬 氣氣氛中進行的原因是 ______________________________________。
(2)“神舟七號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫。依據(jù)氮、硅的原子結(jié)構(gòu)的特點，推測氮化硅的化學式為__________。
(3)“尿不濕”最早應(yīng)用于航天領(lǐng)域，至今已大量應(yīng)用于民用領(lǐng)域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。據(jù)你的推測，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是________。
A．CH₂=CHOOCCH₃　B．CH₂=CHF C．CH₂=CHOH  D．CCl₂=CCl₂
(4)肼(N₂H₄)是“神舟七號”飛船助推火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時以N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol 　N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol
①肼(N₂H₄)的電子式為____________。
②寫出肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式 ___________________________________。

據(jù)文獻報道，有人提出由焦炭與水和氧氣在一定條件下制取重要的有機化工原料醋酸：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l) 已知：
(1)CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol  
(2)C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    △H2 = -393.5 kJ/mol
(3)H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)     △H3 = -285.8kJ/mol
試回答：
（1）1molH₂(g)所具有的能量比1mol H₂O(l)所具有的能量__________（填“高”、“低”或“無法比較”）。
（2）反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)的焓變?yōu)開_______________。
（3）在下列選項中選擇用此法制取醋酸的最適宜條件__________（填字母）。
A．常溫   B．適當高溫    C．合 適催化劑  D．常壓    E．適當高壓

已知：① C(s) +  1/2O₂(g) ==CO(g)  △H = – 110.5 kJ/mol  ② C(s)+O₂(g)==CO₂(g)   △H=– 393.51 kJ/mol 則反應(yīng)：C(s) + CO₂(g)==2CO(g) 的△H為

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

填空并寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
①寫出肼和過氧化氫的電子式：  肼___________，過氧化氫___________ 。
②寫出熱化學方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有
4N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出445kJ的熱量。 _______________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①寫出肼(N₂H₄)和NO₂反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________。
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________。

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。可以得出的結(jié)論是

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  △H= -701.0kJ/mol    2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)  △H= -181.6kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體。已知常溫下：
S（單斜）+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.16 kJ/mol
S（正交）+O₂(g)=SO₂(g) △H= -296. 83 kJ/mol
下列說法正確的是