一定條件下，濃度都是1 mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z,4 s后，X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4 mol·L^－1、0.8 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．X2＋2Y2===2XY2	B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y	D．X2＋3Y2===2XY3

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______       _______________________。
反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___               ________________。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A．①④	B．②③
C．②③④	D．只有④

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂
②斷開(kāi)1mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 molN-H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．②④

B．①④

C．①③④

D．②③④⑤

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（     ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)停止
B.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率加快
C.經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，A和B可以完全轉(zhuǎn)化為C
D.2s時(shí)物質(zhì)A轉(zhuǎn)化了1.2mol

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化： N₂O₄  2NO₂，某溫度時(shí)，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的           倍
（3）在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄                mol
（4）在平衡時(shí)容器內(nèi)NO₂的濃度為           mol/L
（5）平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為          

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）

A．T1＜T2，P1＜P2	B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2	D．T1＞T2，P1＜P2

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）＋B₂（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．單位時(shí)間里生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB

B．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足1：1： 2

D．單位時(shí)間里生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2