以Al(OH)₃、H₂SO₄、工業(yè)(NH₄)₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是 

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH₄I(s)NH₃ (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H₂(g) +I₂(g)達到平衡時，c(H₂) =0.5mol·L^-1， c( HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

298K時，各反應的平衡常數(shù)如下：
①N₂ ( g) +O₂(g)2NO(g) K=1×10^-30;
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) K =2×10⁸¹(mol . L^-1)^-1;
③2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g) K=4×10^-92mol.L^-1 。
則常溫下，NO、H₂O、CO₂這三個化合物分解放氧的傾向最大的是

下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，其△H＞0，K1=1�、�
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ，其△H＜0，K2=5×10⁴　②
COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B. c(PCl₅)=c(PCl₃)+c(Cl₂)=1
C. c(PCl₅)=c(PCl₃)c(Cl₂)
（2）反應②和反應③的平衡常數(shù)K表達式_______（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應③的平衡常數(shù)K3值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是_______。
A.反應①和反應②同時升高溫度
B.反應①和反應②同時降低溫度
C.反應①降低溫度，反應②維持210℃

寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)(K)的表達式。
(1)SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)______________；
(2)SiCl₄(l)+2H₂O(g)SiO₂(s)+4HCl( g)_______________；
(3)2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)______________ ；
(4)3Fe(s) +4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)______________ 。

化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示____，K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高，K值____（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。試回答下列問題：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式__________________。