海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：



①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______，
②試劑②可以選用______；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C

還原

Mg
C．Mg（OH）₂

HCl

MgCl2

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

HCl

MgCl2

活潑金屬

還原

Mg
④寫出電解制備鎂的化學方程式______．

可用熱分解法就可能制得的金屬有（　�。�

A．CuCr

B．TiW

C．AgHg

D．NaAl

冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是（　�。�

A．熱分解法	B．熱還原法
C．電解其熔融鹽或氧化物	D．電解其鹽的水溶液

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
試回答下列問題：



（1）為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用______，反應的離子方程式為______；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______；
（3）試劑②可以選用______；
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式______．

2008年北京奧運“祥云”火炬的外殼主要采用高品質的鋁合金材料制造，燃燒系統(tǒng)內裝環(huán)保型燃料-丙烷．下列有關說法中正確的是
（　�。�

A．鋁合金制作的火炬質量輕、不易被腐蝕

B．工業(yè)上常用氫氣還原氧化鋁冶煉金屬鋁

C．丙烷常溫常壓下為氣體，與乙烷互為同分異構體

D．丙烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（　�。�

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C．①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應

D．第①到第④步的反應都是氧化還原反應

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是______．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是______（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵．下列有關該方法與常規(guī)工業(yè)冶鐵方法相比說法錯誤的是（　�。�

A．制得純度更高的鐵	B．產(chǎn)生副產(chǎn)品氧氣
C．減少溫室氣體排放	D．大幅度降低能耗

下列有關說法不正確的是（　�。�

A．可以利用電解的方法，從海水中獲取淡水資源

B．以海水為原料，制備金屬鎂的過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應

C．由鋁土礦提取鋁的過程中，不涉及置換反應

D．人類探月工程的目的之一是獲取月球上的He-3資源

工業(yè)上以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物．其中Mg（OH）₂是制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：①25℃時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．試回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是______．（填字母序號）
A．從海水中獲得Mg（OH）₂工業(yè)上選擇 NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）₂制金屬鎂的流程如下：



（2）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為______．
（3）達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（可能帶有結晶水）．現(xiàn)進行如下實驗確定化學式：
實驗一：取該堿式鹽3.01g充分灼燒至恒重，測得固體質量減少了1.30g；
實驗二：再取該堿式鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO₂的體積為112mL（標準狀況）；
實驗三：向實驗二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①達喜中Mg²⁺與Al³⁺的物質的量之比為______．
②計算達喜的化學式，寫出必要的計算過程．