2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍，且更安全。電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂ = 2CO₂+3H₂O，電池示意如下圖，下列說法不正確的是

有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和水蒸氣。
已知：
H₂（g）+ 1/2O₂（g）=H₂O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO₂的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數(shù)，實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。

2011年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢大學訪問學者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如下。關于該電池說法中正確的是

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：      
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH1      
反應II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH2
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為___________。     
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。
已知： 
      
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = －565.6 kJ/mol ，
請寫出工業(yè)上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：_____________________；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－。則在該熔融電解質中，O^2－向_______（ 填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：________________；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH--空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是 CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_______________；

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：
，在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

據(jù)報道，鋅-空氣電池將會成為21世紀理想動力源。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：
，下列有關鋅-空氣電池說法正確的是

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    
b．反應I中SO₂氧化性比HI強     
c．循環(huán)過程中需補充H₂O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂    
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時正逆反應速率的關系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析該反應并回答下列問題：    
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH   
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。       

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O = Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂ 下列有關該電池的說法不正確的是

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺ + 2H₂O。關于該電池說法正確的是