在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

若100 ℃時(shí)純水電離出的H+濃度為1．0×10-6 mol·L-1，則此時(shí)KW=　　　　　，c(OH-)=　　　　��；25 ℃時(shí)的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃，H+濃度分別是多少? 

水的電離平衡曲線如圖所示：

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　，造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

向濃度為0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固體 D．KOH固體

關(guān)于濃度均為0．1 mol·L-1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．c(N)：③>①

B．水電離出的c(H+)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大