電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質(zhì)的說法正確的是:

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質(zhì)

B．NH3溶于水形成的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

下列幾項操作中，正確的是:

A．用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束，撤掉氫氣后停止加熱。

B． 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

C． 制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。

D． 皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉中和。

下列說法正確的是:

A．用可溶性鋇鹽檢驗SO42－離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除

SO42－以外的其它陰離子及Ag+的干擾。

B．在某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中有CO32－。

C．在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+。

D．在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl－。

下列原子結(jié)構(gòu)模型與科學家對應不正確的一項是:

A．阿伏加德羅的原子學說

B．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型

C．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型

D．玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點

將30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：

A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D． 0．04mol/L

224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0．32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為：

A．32g·mol-1 　 B．64　　　 　C．64g·mol-1 D．64g

某元素Rn-核外有x個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子里的中子數(shù)為：

A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n

在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0．1mol/L，c（Mg2+）=0．25mol/L，c（Cl-）=0．2mol/L，則c（NO3-）為 ：

A．0．15 mol/L B． 0．20 mol/L C．0．25 mol/L D． 0．40 mol/L

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關分類合理的有：①根據(jù)酸分子所含的氫原子數(shù)目的多少將酸分為一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應中電子是否轉(zhuǎn)移可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；③根據(jù)是否會產(chǎn)生丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體、濁液；④根據(jù)物質(zhì)的導電性可將物質(zhì)分為導體、半導體和絕緣體

A．②③  B．②④ C．③④  D．①②④

使用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0．1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是

A．稱取膽礬25g，溶解在1L水里

B．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里

C．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

D．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L