一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C．14min時，改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D．16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg – 2e－= Mg2＋

B．電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水

C．電池工作時，H＋向負(fù)極移動

D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是

將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系有錯誤的是

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2    　B．V2＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　 D．V1＞V3＞V2

下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D．lmol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是 ，

（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化學(xué)方 程式表示）。

（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是 。

A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。

（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·h)。

②反應(yīng)進(jìn)行到2h時放出的熱量為 kJ。

③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。