化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設(shè)計或操作不合理的是

①實驗室用加熱分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加熱，再拆除實驗裝置。

②實驗結(jié)束后，應將固體殘渣深埋人土壤中，廢液倒入下水道排除

③給試管中的液體加熱時應不時移動試管，以免暴沸傷人

④為檢驗CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近酒精燈火焰點燃，

聽有無尖銳爆鳴聲

A．①② B．①②③④ C．①②④ D.②④

下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是

A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基

C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3

D．分子中可能含有氨基

分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

（14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如下圖。其中C為紅棕色粉

末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答：

（1）F的電子式為_________。

（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學式為______________。

（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序

為____________。

（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所

示。則：

①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。

②N口收集的物質(zhì)為__________（填化學式，下同。）；

Q口收集的為_________濃溶液。

③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。

④陽極的電極反應式為____________。

（6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。

（15分）請回答下列問題：

（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.

（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，經(jīng)5min達到平衡，測得c（NO)=0.5 mol/L，并放熱QkJ。5min內(nèi) v(O2)=___________。

②該條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移

動。達新平衡時，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。

（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部

分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。

（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。

（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

(l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學式）。

（2）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的____。

（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是 。

（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為____；電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是____。

（5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，

要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)2_______g，再加入Na2CO3_______g。

A-I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）

（1）B單質(zhì)分子中 鍵數(shù)目比為____。B、C、D第一電離能由小到大的順序為__________（填寫元素符號）。

（2）H元素原子的價層電子排布式為____，H3＋離

子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色

絡(luò)合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分

子互為等電子體，這種分子的化學式為____（寫一種即

可）．該陰離子空間構(gòu)型為____。

（3）D與G可以形成下圖的晶胞，則黑點表示的是元素____（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為____．

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的原子更改為另外兩種元素的原子，則這個晶胞化學式為____，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，成為另外一種晶胞，該成鍵原子鍵角為 ；（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為____。如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為____。（阿伏加德羅常數(shù)用表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為____。

3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)是一種藥物中間體，以對甲基苯酚為原料的合成路線

如下：

已知：①A（C7H6OBr2）、B（C7H4Obr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3種不同化學環(huán)境的氫；

②C能發(fā)生銀鏡反應；③同一個碳原子連有2個羥基時，易脫水形成醛基；

④3，4，5-三甲氧基苯甲醛(TMB)結(jié)構(gòu)簡式：。請回答下列問題：

（1）TMB的分子式為____：A→B的反應類型是____反應。

（2）對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能與金屬鈉反應生成H2的共有____種。

（3）對甲基苯酚→A的化學方程式為________。

（4）符合下列條件的TMB的同分異構(gòu)體共有____種，寫出這些異構(gòu)中所有能發(fā)

生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①含有苯環(huán)和酯基。

②不含過氧鍵（-O-O-），且不與FeCl3發(fā)生顯色反應。

③核磁共振氫譜只出現(xiàn)四組峰。