下圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓。

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度 B．增大Y的濃度

C．降低溫度 D．增大體系壓強

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L·s）

B．容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015020106025851956688/SYS201502010603010040402968_ST/SYS201502010603010040402968_ST.002.png">

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

A．若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時只充入2 molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．50% D．60%

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

反應(yīng)aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是( )

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始．平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

（1） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: _ 。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_____________。

（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：

___________________________________________________________。

（3）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K，測得在不同

溫度下，K值如下：

①若500℃時進行反應(yīng)，CO2起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②此反應(yīng)焓變中的a________0(填大于、小于、等于)。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。

（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______ ___。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____ (填“變深”“變淺”或“不變”)。