一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40.0 mL B．為40.0 mL

C．大于10.0 mL D．為10.0mL

準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進(jìn)行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是

A．50 mL酸式滴定管；甲基橙

B．50 mL堿式滴定管；酚酞

C．50 mL量筒；石蕊

D．50 mL酸式滴定管；不用指示劑

在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是

A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-

B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-

C．SO42- CO2- 3 NH4+ Na+

D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時(shí)所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高

D．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

用水稀釋0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

①H+的物質(zhì)的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤

A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________．

a．等于1.0 mol

b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol，小于1.0 mol

d．無法確定