金屬自然界中存在的形態(tài)：除了等極少數(shù)金屬以外，絕大多數(shù)金屬以的形式存在于自然界．在這些金屬化合物中，金屬元素都顯化合價(jià)．

心臟起搏器是一種通過向心臟發(fā)送小的電脈沖使心臟跳動的器械，在人體內(nèi)放起搏器的金屬盒是用金屬鈦制作的，查閱資料，說明可以使用金屬鈦?zhàn)鼋饘俸蟹胖闷鸩�器的原因是�?!--BA-->．

過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
Ⅰ．Cr元素形成的氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）有重要用途，在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
Ⅱ．Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式；深藍(lán)色溶液中配離子的立體構(gòu)型為．
（2）再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體．深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH₃和H₂O與Cu²⁺的配位能力：NH₃H₂O（填“＞”、“=”或“＜”）；
Ⅲ．Ni（CO）₆為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個頂點(diǎn)上．
（4）若把其中兩個CO配位體換成 NH₃得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是．（填字母編號，任填一組．圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去）

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是（填編號）．
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H⁺）=0.5mol/L、c（Cu²⁺）=0.3mol/L、c（Al³⁺）=0.2mol/L、c（NO₃^-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為．
（3）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為．如圖中裝置A、C的pH變化為：A、C（填“增大”“減小”或“不變”）．

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)，其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為：，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會有色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個化學(xué)方程式表示）：，反應(yīng)中的氧化劑為（用化學(xué)式表示）：；能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：．

鈉、鋁和鐵的單質(zhì)與化合物，它們用途非常廣泛．
（1）以下不屬于純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)是
A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（2）鈉、鋁、鐵的活潑性不同，它們的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->，以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是．
a．將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
c．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
d．向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入鈉，看誰先析出
（3）鈉的性質(zhì)太活潑，所以金屬鈉在自然界中的存在形態(tài)是；鋁、鐵性質(zhì)較為活潑，但卻可用鋁（鐵）槽車保存濃硫酸，其原因是．
（4）鈉、鋁、鐵的氫氧化物與鹽類在生活中有重要的作用．
①明礬中因含有Al³⁺可作為凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：
．
②已知堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
③碳酸鈉溶液中滴加酚酞后溶液顏色為，加熱后的現(xiàn)象是．

2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（填序號）
→→（10）→→→_．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有個，屬于氧化還原反應(yīng)的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是．（填化學(xué)式）
（3）如將鹽酸換成氯氣，它能否沿著鹽酸的路線“走出”這個迷宮？（填“能”或“不能”）如不能走出迷宮，請指出在該線路上哪種物質(zhì)最先“吃掉”氯氣．（填化學(xué)式）

某同學(xué)對化學(xué)非常感興趣，他對金屬鈉、鋁、鐵及其它們的化合物做了深入的研究，收集了大量的資料．以下便是他的學(xué)習(xí)成果．
（1）鈉、鋁、鐵都是金屬元素，其中（填元素符號）是地殼中含量最高的金屬元素．
（2）鈉、鋁、鐵的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->．
以下從理論上可以驗(yàn)證鋁和鐵的活潑性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將兩種金屬連接后放入稀硫酸中
（c）將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
（d）向含鋁離子和亞鐵離子的溶液中加入金屬鈉，看誰先析出
（3）以下不是純凈的鈉、鋁和鐵的共同的性質(zhì)
A．導(dǎo)電性  B．導(dǎo)熱性  C．延展性  D．高密度  E．銀白色（金屬光澤）
（4）已知堿性強(qiáng)弱為：NaOH＞Fe（OH）₂＞Al（OH）₃＞Fe（OH）₃，則同溫度、同濃度的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃溶液的pH值由大到小順序?yàn)?!--BA-->．
（5）實(shí)驗(yàn)室為了制備氫氧化鋁，常向氯化鋁溶液中滴加試劑，這樣可以使鋁離子完全沉淀，寫出離子方程式：．

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是．
（2）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．
可觀察到的現(xiàn)象是，
與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（3）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種．已知：①A、C均能與稀硫酸放出氫氣  ②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能置換出單質(zhì)D  ③C能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣  ④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化．
（1）由此判斷A是B是C是D是（用元素符號填寫）．
（2）寫出②反應(yīng)的離子方程式：
③反應(yīng)的離子方程式：．