下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH 與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
（3）Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO₂的分子模型示意圖：   
（5）丙烷的分子結(jié)構(gòu)型示意圖：
（6）次氯酸的電子式為
（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯
（8）熔化時(shí)NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（9）乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH．

水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物．下列表述正確的是（　�。�

過氧化氫又名雙氧水，具有較強(qiáng)的氧化性和還原性，在日常生活和生產(chǎn)中有重要用途．其電子式為．
經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察，
定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為
Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是，寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．

過氧化氫是一種常見綠色氧化劑．
（1）液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒．請(qǐng)寫出電離方程式
（2）兩個(gè)盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂．充分反應(yīng)后．B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍，寫出B的反應(yīng)方程式并解釋原因？
（3）向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡（O₂）出現(xiàn)，片刻后反應(yīng)變劇烈，并放出較多熱量；
③靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式以及對(duì)上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋．．

閱讀下列材料：
    過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）H₂O₂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H₂O₂具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的性，H₂O₂的電離方程式為．
②將H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H₂O₂的性．
（2）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是．
（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是
A．MnO₂  B．H₂S  C．CH₃COOH  D．NaHCO₃
實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制O₂的化學(xué)方程式為：．
（4）H₂O₂不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
b．H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；
在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際上起著作用，
②I₂也與Fe²⁺一樣，可發(fā)生上述類似反應(yīng)，
類比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H₂O₂+I₂═2HIO，b．．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H₂O₂氧化海帶中I^-的原因．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑．
生成物A的化學(xué)式為，反應(yīng)中被氧化的元素為．

H₂O₂是無色液體，沸點(diǎn)比水高，不穩(wěn)定、易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥CO₂氣體，Na₂O₂與CO₂不反應(yīng)．
（1）已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
在以上反應(yīng)中Fe²⁺實(shí)際起著催化劑作用，總反應(yīng)式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑．
①I₂也與Fe²⁺一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填上合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，．
②在H₂SO₄與KI的混合液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有人認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-=I₂+2H⁺+O₂↑．這個(gè)方程式正確嗎？若不正確，則正確的反應(yīng)方程式是：（若認(rèn)為正確，則不必作答）．
（2）由相關(guān)資料得知：Na₂O₂與H₂O反應(yīng)可生成 H₂O₂．試設(shè)計(jì)一個(gè)最佳的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明Na₂O₂與足量H₂O充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在（可選試劑：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄）：（簡(jiǎn)述所加試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（3）通過實(shí)驗(yàn)對(duì)“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能與過氧化鈉反應(yīng)”加以證明：
①按如圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂前，應(yīng)事先用彈簧夾（K₁、K₂）夾持好，目的是．
②試管 I內(nèi)的試劑X為，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管Ⅲ約5min后，將帶火星的木條插入試管 II的液面上，可觀察到帶火星的木條不能燃燒，且試管Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末沒有發(fā)生變化．
③將試管 I內(nèi)試劑改為飽和溶液時(shí)，其他操作同②，觀察到的現(xiàn)象，證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應(yīng)且放出O₂．

已知H₂O₂的結(jié)構(gòu)如圖：H₂O₂分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′，試回答：
（1）寫出H₂O₂分子的電子式和結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出分子內(nèi)的鍵型．
（3）估計(jì)它難溶于CS₂，簡(jiǎn)要說明原因．
（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因．

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等．
（1）下列說法正確的是
A．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵    B．H₂O₂與H₂O互為同素異形體
C．34g H₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A          D．實(shí)驗(yàn)室可以利用過氧化氫制取氧氣
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請(qǐng)寫出它的第二步電離方程式：．
（3）將H₂O₂溶液加入酸性FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

自從非典型肺炎在我國(guó)部分地區(qū)發(fā)現(xiàn)以來，一些醫(yī)用消毒劑走進(jìn)了百姓家．請(qǐng)閱讀下面材料，并回答相關(guān)問題：

消毒劑	化學(xué)式	性質(zhì)和用途	備注
過氧乙酸	CH3COOOH	過氧乙酸易揮發(fā)、易分解，其分解產(chǎn)物是醋酸和氧氣．過氧乙酸具有很強(qiáng)的消毒剎菌能力，可以迅速殺滅各種微生物、病毒和細(xì)菌等．	醋酸對(duì)皮膚有腐蝕性
雙氧水	H2O2	過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，容易分解，其分解產(chǎn)物是水和氧氣．雙氧水具有較強(qiáng)的消毒殺菌能力

（1）對(duì)“非典”患者的用品、住過的房間消毒，應(yīng)用的消毒劑為．
（2）外傷患者的傷口消毒，選用更合適的消毒劑為，理由是．
（3）如果兩瓶消毒劑的標(biāo)簽都沒有了，你如何用化學(xué)方法去檢驗(yàn)此消毒劑是雙氧水還是過氧乙酸？
．

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ、測(cè)定過氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．