（14分）丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人類高血脂癥的治療方面有應(yīng)用前景。其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

（1）B →C的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）D中含氧官能團的名稱是醚基和 。

（3）請寫出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于酯類

（4）由D合成E的化學方程式是 。

（5）下列關(guān)于A的說法正確的是 。

A．1molA完全燃燒消耗12molO2 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能與NaHCO3反應(yīng) D.既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；

③

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是 。

（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是 。

（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為 。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍 。

（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為 （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

（16分）某化學興趣小組在進行鈉在空氣中燃燒的實驗，請寫出鈉在氧氣中燃燒的化學方程式： 。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)除了得到黃色物質(zhì)外，產(chǎn)物中還有黑色物質(zhì)。興趣小組的同學對產(chǎn)生的黑色固體物質(zhì)進行實驗探究。

查閱資料：

工業(yè)上采用鐵環(huán)作陰極電解得到金屬鈉。實驗室中金屬鈉的標簽主要內(nèi)容如下：

提出猜想：

猜想1：鈉附著煤油，煤油的不完全燃燒可以生成碳單質(zhì)；猜想2： 與鈉反應(yīng)也可以生成碳單質(zhì)；

猜想3： ； 猜想4：……

設(shè)計實驗方案，驗證猜想：

思考與交流：

同學們了解到金屬鈉在石棉網(wǎng)上燃燒，與石棉網(wǎng)作用也可以生成含鐵的黑色物質(zhì)，請你評價鈉在石棉網(wǎng)上燃燒探究其在空氣中燃燒產(chǎn)物是否合理并說明原因： 。

請設(shè)計實驗驗證猜想2（不要求寫具體操作過程）： 。

中科院合肥科學島的專家建成“多功能鉛鉍堆技術(shù)綜合實驗回路KYLIN—Ⅱ”，該裝置是世界最大的多功能液態(tài)鉛鉍綜合實驗平臺，液態(tài)金屬材料具有高效導熱、高沸點、大容量儲能的特點，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列說法正確的是

A．液態(tài)金屬鉛中含有離子健 B．20.7g鉛與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24L氫氣

C．可溶性鉛鹽會引起中毒 D．液態(tài)金屬鉛是由于其中的氫鍵作用而形成

常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能大量共存的一組是

A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—

B．在碳酸鈉溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—

C．能使酚酞試液變紅的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—

D．加入Al能放出氫氣的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—

中學化學教材中有大量的數(shù)據(jù)材料。下面是某學生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是

A．利用熵變數(shù)據(jù)就可以判斷反應(yīng)的自發(fā)性

B．利用pH與7的大小關(guān)系來判斷溶液的酸堿性

C．利用第一電離能數(shù)據(jù)，可判斷同周期元素的金屬性強弱

D．利用健能、鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)可以推測化合物的熱穩(wěn)定性

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗目的的是

太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)