下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A．實驗I：制取并收集氫氣 B．實驗II：驗證葡萄糖的還原性

C．實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

雙羥香豆素在醫(yī)學(xué)上用做抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A．分子式為C19H14O6

B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol氫氧化鈉完全反應(yīng)

鎂―過氧化氫燃料電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

下列有關(guān)該電池的敘述中正確的是（ ）

A．該電池可以在高溫下正常工作

B．電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷減少

C．電池工作時，H+向負(fù)極移動

D．該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小

B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)

C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示

D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為 。

（15分）阿明洛芬（G）屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；②的反應(yīng)類型： 。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（－CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（－COOH），請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）任意寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上的取代基只有2種，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩個吸收峰

（5）下列有關(guān)阿明洛芬（G）的說法正確的是（ ）

A．分子式為C13H17NO2 B．屬于氨基酸

C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 D．能發(fā)生取代、加聚、氧化、還原反應(yīng)

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。

（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入 PH＝7，再經(jīng)過 、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。

（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假設(shè)流程中原料無損失）。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色。他們對Fe(NO3)3溶液中將I－氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：

【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色。

（1）FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe3＋ 假設(shè)2：氧化劑只有NO3－（H＋）

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（3）請設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)

供選試劑：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

【思考與交流】（4）若Fe(NO3)3與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e3＋和NO3－（H＋）均參與氧化I－，則上述實驗中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？ 。

我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　　）

A．二氧化碳　　B．二氧化硫　　C．二氧化氮　　D．可吸入顆粒物