(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：

I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：

(1)濾液X中所含金屬陽離子有 。

(2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為 。

(3)結合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是 。

(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式) 。

(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的 溶液，接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3。

Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：

(6)甲：認為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。

(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為 。結合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應。

(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式： 。

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應及上圖(a)，判斷△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應溫度： 。

(2)下列事實可以說明該反應已達平衡的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．氫氣的體積分數(shù)保持不變

C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應采用 的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應的影響結果如上圖(b)所示。

①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是 。

A．反應溫度相同 B．采用不同的催化劑

C．壓強都控制在常壓下 D．反應相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)

②圖(b)表明： 。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在右圖中畫如反應再次達到平衡過程的圖像。

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-＝Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是

室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是

A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4 L O2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1 mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。

(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。

(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式： 。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是 。

(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。

(18分)已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。

(2)A所含官能團的名稱是 、 ；A→B的反應類型是 ；

(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；

(4)G的結構簡式是 ；Q的反式結構簡式是 。

(5)下列說法正確的是 。

a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構體

b．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

c．高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基

(6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂

(7)寫出HN的化學方程式： 。