前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4S1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是

A． 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

B． 簡單離子的半徑：Z＞X＞Y

C． Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水

D． 由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機酒后駕車

下列化學實驗敘述正確的是

A． 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B． 將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe(OH)3膠體

C． 要檢驗滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入銀氨溶液，再水浴加熱

D． 鈉的焰色反應(yīng)實驗需要用酒精燈、鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A． c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C． c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D． 加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

A． 平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B． 正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C． 達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D． 平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列說法錯誤的是

A． 沉淀中只有Fe(OH)3 B． 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C． 濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L D． 向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液

PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應(yīng)的化學方程式是______。

（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；

XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；

XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。

W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學方程式是______________________________。

（16分）某化學興趣小組設(shè)計實驗，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進行相關(guān)實驗探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

是_______，裝置B的作用是_______。

設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的

_______________性，D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為

NaHSO3的標志是____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某

同學認為H2SO4也有剩余，他設(shè)計了下列實

驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定

量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；

a． 用酸堿中和滴定法測定 b． 與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積

c． 用PH計測溶液PH值 d． 與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：

I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量

同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：

（14分）含撲熱息痛高分子藥物F具有長效性、穩(wěn)定性，毒副作用小，而且可以實現(xiàn)藥物的緩控釋。F的一種合成流程圖如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）①是加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中官能團的名稱是________。

（2）C的名稱是____________。反應(yīng)②~⑥中，屬于取代反應(yīng)的是_________。

（3）反應(yīng)⑤的化學方程式是__________________________。

（4）F與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________。

（16分）尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒劑—過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：

①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol

②

寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學方程式：_______________。

（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C4H6O6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL

于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液與尿素不反應(yīng)）．

①完成并配平方程式：MnO4-+ H2O2+ _________=Mn2++ O2↑+ ___；

②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填

“正”或“負”），陽極電極反應(yīng)方程為_____________。

“綠色化學”要求化學反應(yīng)盡可能不產(chǎn)生“副產(chǎn)物”，下列反應(yīng)最符合“綠色化學”要求的是

A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷