常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強

B．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是 

A． 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 

B． 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 

C． 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 

D． 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

用右圖表示的一些物質或概念間的關系不正確的是

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．B．

C．D．

下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

（16分）已知

為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成路徑：

（1）常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有________（填序號）。

a．苯 b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液

（2）M中官能團的名稱是_______，由C→B的反應類型為__________。

（3）由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間產物和______（寫結構簡式）生成。

（4）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是___________（任寫一種名稱）。

（5）物質B也可以由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結構簡式為_______。

（6）C的一種同分異構體E具有如下特點：

a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____________。

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。

（3）降低溫度，化學反應速率 。該反應K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．增加SO3的物質的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ， 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式： ；

（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數(shù)為 （用最簡分數(shù)表達式表示）。

（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水， 。