設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g O2含有nA個氧原子

B．1mol苯含有3nA個碳碳單鍵和3nA個碳碳雙鍵

C．一定條件下，3molH2和1molN2充分反應后，可得到2nA個NH3分子數(shù)

D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3nA

某小組為研究電化學原理，設計了下圖所示的電化學裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應

D．鹽橋中Cl—向乙池移動

常溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水電離出來的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往該溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值變大

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是

A．Y、Z、W處于同一周期

B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應

C．非金屬性：Y<Z

D．X、Z、W形成的化合物均為強酸

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

（16分）酯交換法廣泛應用于醫(yī)藥、生物制劑等有機合成路線，下列反應①②均為酯交換反應。

（1）化合物I的分子式是_______________，1mol化合物I完全燃燒，消耗_____mol氧氣。

（2）酯交換屬于 _反應（填“取代、加成、消去”）。寫出物質(zhì)I在稀硫酸或氫氧化鈉條件下水解的化學反應方程式：_______________。

（3）下列關(guān)于化合物I的說法正確的是_________。

A．化合物I可與濃溴水反應生成白色沉淀

B．1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應

C．化合物I可以發(fā)生銀鏡反應

D．化合物I的核磁共振氫譜有五個峰

（4）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體___________________________。

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

c．能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應。

（16分）二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。

（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0

則CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。下圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應③的平衡常數(shù)表達式為 ，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA______KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律： ___________________。

（3）在280oC時，向一個2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣， A點二甲醚的濃度為0.15 mol·L－1，計算在A點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程。

（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入______極，堿性條件下，該電極反應式是 。

（16分）白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5）

（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎，其目的是____________。CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________。

（2）濾渣A的主要成分是（寫化學式）_____________，濾渣B的化學式是__________。

（3）調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__________。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為________________________________________。

（5）白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分數(shù)為30%，576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢_____kg。（已知鎢酸鈣的相對分子質(zhì)量為288）

（16分）碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑。某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度。在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的 KIO­3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液30.00mL。

滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－；

①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________。

②滴定終點判斷 ；

③測定的KI溶液濃度是 mol·L－1。

（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應中KIO3濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

①由小到大比較t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；

②用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應選用下圖中的_________。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是

A．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨松劑