化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果．（注：[Al(OH)4]-即AlO2-）下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯(cuò)誤的是

A．分散系的分類分散系微粒直徑（nm）

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式

D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

下列關(guān)于摩爾的敘述，正確的是

A．摩爾是代表微觀粒子多少的物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．摩爾是粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比

D．摩爾是描述宏觀物質(zhì)多少的單位

下列敘述中，正確的是

A．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

B．一個(gè)鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量

C．水的相對分子質(zhì)量等于18g

D．一個(gè)16O的實(shí)際質(zhì)量約等于g

將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol．L﹣1HNO3和H2SO4的混合溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為

A．4.5g B．9.9g C．13.2g D．14.7g

已知C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g） △H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═ 2CO（g） △H=﹣220kJ?mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為

A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

利用100mL0.50mol?L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol?L﹣1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe+bNO3﹣+cH+ ═ dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c=4g+10h B．a(chǎn)+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f

已知：H2(g）+ O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ?mol﹣1，C(s)+ O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g) △H3，則△H3為

A．+131.3 kJ?mol﹣1

B．﹣131.3 kJ?mol﹣1

C．+352.3 kJ?mol﹣1

D．﹣352.3 kJ?mol﹣1

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L﹣1，陰離子為SO42﹣，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�．下列對此電池�(cái)⑹稣�確的是

A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

B．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

C．充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)共有1.0 mol H+從左槽遷移進(jìn)右槽