（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________。

②Ｙ電極上的電極反應(yīng)式為_________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式為________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應(yīng)式為_______________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

(8分)已知在25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亞硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝__________。

（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)? 。

（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________。

a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（ ）

A．原子 B．分子 C．單質(zhì) D．元素

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ �。�

A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（　　�。�

A．NH3　　　　B．CH4　　　　　C．NaHCO3 　　　　D．HClO3

經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　�。�

A．一種化合物　　　　　　　　　B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

C．兩種化合物　　　　　　　　　D．兩種單質(zhì)

鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（　　�。�

①金屬�、趬A性氧化物�、蹓A�、芊墙饘佟、菟嵝匝趸�物　⑥酸

A．只有①②③　　　B．只有①④⑥　　　　C．只有②⑤⑥　　　D．全部

下列說法正確的是（ ）

A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量 B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的質(zhì)量是18g

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）

A． ①③⑤ B． ①②⑤ C． ①⑤⑥ D． ①④⑤

“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中一種。某研究所將納米碳均勻分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是（ ）

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥