某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

下列說法中正確的是

A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

B．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

C．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程；

D．非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生。

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，

④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤

已知448℃時反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則，在該溫度下的平衡常數(shù)是

A． B．7 C．2401 D．

下圖是可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)，（正反應△H>0）的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是：

A．t1時，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

B．t2時，升高了溫度

C．t2時，增大了壓強

D．t1時，加了催化劑

有關(guān)下圖及實驗的描述不正確的是

A．圖1的實驗可以測量大理石與鹽酸的反應速率

B．圖2的實驗說明吸熱反應也可能是自發(fā)反應

C．圖3的兩個電極都為銅片時，電解初期溶液的濃度基本不改變

D．圖4的實驗中，鐵釘上會有刺激性氣體產(chǎn)生

常溫下用石墨作電極，電解100ml 0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當陰極上生成的氣體體積為1.12L時（標準狀況），假設溶液體積不變，下列說法正確的是

A．陽極上產(chǎn)生0.025mol的O2

B．電解過程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子

C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g

（8分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

（10分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 ，Na+移向 極（填A、B）；B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 （填“粗銅”或“純銅”），電極反應式是 ，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（12分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

①表中3 min～4 min之間反應處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 。