（10分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法 （填“正確”或“不正確”）。

（2）乙分別取用10ml 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋 。

（4）丁分別取用10ml C(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過(guò)比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球 （填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來(lái)的100倍，稀釋后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。若將反應(yīng)容器的體積壓縮，平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于 （用a、b表示）。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

C A2與C3濃度相等 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 F．容器內(nèi)密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填“＞、＝、＜”）

（7）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。

根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是 和 。

（10分） 某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

（2） 測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為3 mol·L－1，CO的平衡濃度為_(kāi)_______。

②反應(yīng)中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．再加入一些鐵粉 C．增大壓強(qiáng) D．充入一定量氮?dú)?/p>

④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得CO2濃度為1.4mol·L-1，CO濃度為2.0mol·L-1，反應(yīng)向 方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是： 。

（20分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說(shuō)明理由_____________________________ 。

（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序

是 (填序號(hào))

②25℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))

③25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________ 。

以“改革驅(qū)動(dòng)，走向生態(tài)文明新世代”為主題的生態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2014年7月在貴陽(yáng)召開(kāi)，本次年會(huì)確定以植樹(shù)造林增加碳匯的方式，實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。下列行為與此次目標(biāo)不相符的是

A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量

B．開(kāi)發(fā)時(shí)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

C．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車(chē)，如混合動(dòng)力汽車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)等，以減少碳、氮氧化物的排放

近兩年來(lái)，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對(duì)象，下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．SO2和NxOy溶于水均只生成酸

B．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴

D．大量燃燒化石燃料時(shí)造成霧霾天氣的一種重要因素

俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬(wàn)年形成。它們是根據(jù)和兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)和關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A．中子數(shù)相等 B．原子質(zhì)量幾乎相同

C．互為同位素 D．在周期表中處于相鄰位置

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）

① 有塵埃的空氣 ②稀鹽酸 ③蒸餾水 ④墨水

A．②③ B．①④ C．③④ D．① ②③④

下列關(guān)于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）

A．它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多

B．它們的最高價(jià)氧化物均可溶于水生成相應(yīng)的酸

C．它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱

D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)

下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是（ ）

A．可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

B．只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

C．只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D．<0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)