(10)已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________(填元素符號(hào))。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意 _________________．

(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號(hào))。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________(填化學(xué)式)。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為___________________％。

(9分)超氧化鉀(KO2)又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)開___________________(填儀器接口的字母)。

（2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx，則x＝____________________。

（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。

(10分)1 000 mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol/L的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________________。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽離子是_________________。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”)：

②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說明理由：_______________________________________________________________________________。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________(寫化學(xué)式)。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )

A．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023

B．常溫常壓下，28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)為6.02×1023

C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)氧氣分子所占的體積為11.2 L

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是( )

A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán)

下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．氯化亞鐵中通入氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

已知氟、氯、溴、碘、砹為同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可發(fā)生如下反應(yīng)：

① 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 ② AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①中MgAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑又是還原劑

D．MgAt2的還原性弱于MgBr2還原性