有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

A．稀硫酸、氯化鋇溶液 B．硫酸鋁溶液、氨水

C．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

（14分）鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ；

（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。

（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材。向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現(xiàn)象。將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有亮紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是 。

（16分）海水中含有非常豐富的化學(xué)資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為 價(jià)。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是 ①③（填序號(hào)）。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 ，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極生成的氣體體積之和是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學(xué)成分為 （寫化學(xué)式）。

（5）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過程中，發(fā)生了 個(gè)復(fù)分解反應(yīng)（填數(shù)目）。

（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是 （寫化學(xué)式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（1）小試管B中應(yīng)裝的藥品是 （寫化學(xué)式）。

（2）小試管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計(jì)是 。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀經(jīng)______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是 。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎�氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，會(huì)使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是 。

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列說法中正確的是

A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的百分含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2，可制得金屬鎂

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L，則以下敘述正確的是

A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的濃度相同

B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)

D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2