已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1

下列有關(guān)問題，與鹽類的水解無關(guān)的是

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+ I-(aq) I3-(aq) 的ΔH＜0

B．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2