（20分）用18.4mol·L^-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，請回答以下問題：
（1）需要18.4mol·L^-1的濃硫酸             ml。
（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到 （    ）
①托盤天平 ②分液漏斗   ③250ml容量瓶  ④燒杯  ⑤膠頭滴管 
⑥量筒     ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾）    ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．①②③⑧   D．③④⑤⑥
（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：                       
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處；
F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
（4）進行A步驟操作的時候，應(yīng)該選用                 
①10 ml量筒   ②50 ml量筒    ③5000 ml量筒    ④1000 ml量筒
（5）進行A步操作后，必須                        后，才能進行C步操作。

（12分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^－3。試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm^－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1。
（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中
c(Na^＋)＝________mol·L^－1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO₂＋2NaClO＋H₂O===Na₂CO₃＋2HClO)
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

每空2分，共20分)實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器
是                         (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有               。
A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B 貯存溶液
C 配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液       D．稀釋某一濃度的溶液   
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為     g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm³的濃硫酸的體積為   ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是          。
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是           。
A．用濾紙稱量NaOH                        
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

19分)實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)
A 計算B  稱量  C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 搖勻、裝瓶
（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有______
和______   （填儀器名稱）
（3）經(jīng)計算需要稱取CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為______ 。
（4）若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼)，則配制的CuSO₄溶液的濃度______ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO₄溶液的濃度______ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
（5）從準(zhǔn)確配制好的CuSO₄溶液中取出50mL ，則這50mL CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為______________，所含Cu²⁺的質(zhì)量為。

用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0．2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）應(yīng)稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體的質(zhì)量為　　　　。
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃·10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
②碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
③稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
④容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有　　　　(填序號，下同)，偏低的有　　　　，無影響的有　　　　。
（3）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認為該同學(xué)的錯誤步驟有　　　　(填序號)。

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L^-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                
　                                                               。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　          。
③定容的正確操作是　                                            。
（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處                                         
　                                                              。

10分)欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，________。
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A用量筒量取濃H₂SO₄        B反復(fù)顛倒搖勻     C用膠頭滴管加水至刻度         
D洗凈并干燥所用儀器     E．稀釋濃H₂SO₄         F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為：___________       。
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為_______mL。
②如果實驗室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，應(yīng)選用 _____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度_____________（偏高、偏低、無影響）。

（本小題8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl₂溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度。
⑵原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

實驗室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為                             （填序號）。
（2）本實驗應(yīng)選用       mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaCl晶體的質(zhì)量為                   。
（3）誤差分析（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①稱量NaCl晶體時，物碼放反（1 g以下用游碼）      ，②定容時俯刻度線         ，
③沒有進行操作步驟④           ，④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出          ，⑤容量瓶中原來有少量蒸餾水                     。