（6分）用17.4g二氧化錳和足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，列式計(jì)算被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？

13分)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有       ；一定不含有           ；可能含有        (寫化學(xué)式)
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：                                、                        
（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：                                                     
（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                               

（7分）暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為     mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為     mol。化合物A的化學(xué)式為             ；
（2）化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為                                      。
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案           。

（6分，每小題2分）現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是              ；屬于電解質(zhì)的是             
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是                           。

（4分）完成下列各題
（1）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是    __(填“CaCl₂”或“Ca(ClO)₂”)。
（2）某些合成染發(fā)劑含有對苯二胺（），有一定的致癌作用。對苯二胺屬于       （填“有機(jī)物”或“無機(jī)物” ）。

膠體是分散質(zhì)粒子的直徑大小在           之間的分散系。

（每空1分，共8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol/L CuSO₄溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確________

（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。
提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³)和蒸餾水。
 
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH________g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL。
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____________________________。
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有________。
A 該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B 稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒
C 溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

（18分，每小題2分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1．84g/cm³的濃硫酸來配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸�？晒┻x擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）      ．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）；       。
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用 玻璃棒       ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌           2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用           滴加蒸餾水，使                    ．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將        （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為________。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)₃膠體的制備方法為：