下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

【化學(xué)---選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的     區(qū) I^-的最外層電子排布式為     
（2）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆  和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱： H₅IO₆   HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為    。
（3）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（4）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
（5）ClO₂^—的空間構(gòu)型為    型，中心氯原子的雜化軌道類型為       ，
（6）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，距離最近且相等的兩個(gè)Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量為       

（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。
（1）E在元素周期表中的位置是                                   。
（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式                                           。
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=        ；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                。
（4）用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應(yīng)式為                    ，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是          。

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請回答：
（1）D的元素符號為           。
（2）F在元素周期表中的位置           。
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：                  。
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為              、              。
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子�，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請回答：
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子有             。
② B的簡單離子是否存在     ；若存在，濃度至少為   mol/L（若不存在，則不必回答第二問）。

根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子代號）

（1）其中屬于陰離子的是        ，
（2）屬于金屬元素的是          ，
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是       。

（14分）物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：
①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。
②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________。
若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物，則回答：
①A的化學(xué)式是：A________。
②B生成C的化學(xué)方程式為________________________。
③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為________________________，該反應(yīng)中D起到的
作用是________________.
（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：
①D的化學(xué)式是________；
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開________________________________。

（12分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________。
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為______。
（3）已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：__________。
（5）向含4mol  D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X^2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X^2＋)的最大值。

下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?br />
（1）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是              、②的電子式為              。
（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有        個(gè)。
（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為               。

（本題包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y→Z＋W
（1）若構(gòu)成X的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為     。
（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為      。
（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
Ⅱ、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N         、B        。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：                  
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                           

（14分）下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2:1，請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為             。
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是                                       。
（3）寫出C和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
（4）H的電子式為             。
（5）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇       （填代號）；
A．石灰石  
B．濃HNO₃
C．稀HCl    
D．稀H₂SO₄    
E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是           （填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為         。