已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時達到平衡，此時的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（1）判斷NO₂溶于水是否達到平衡，最顯著的標志是；
（2）在NO₂溶于水的平衡體系中，若要使HNO₃的質(zhì)量分數(shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：；
措施2：；
措施3：；
（3）試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO₃反應(yīng)時，生成的氣體先是NO₂，后是NO．．

向某含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Br^-、Na⁺的溶液中緩慢通入Cl₂直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2有氧化性	SO2可用于漂白紙漿
B	高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能	高純單質(zhì)硅可用于制光電池
C	濃硫酸有強氧化性	濃硫酸可用于干燥H2和CO
D	明礬能凈水生成Al（OH）3膠體	明礬可用作生活用水的消毒劑

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是（　�。�

對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率中，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是（　　）

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v_A=0.15mol/（L?s）  ②v_B=0.9mol/（L?s） ③v_C=0.4mol/（L?s）  ④v_D=0.45mol/（L?s）  該反應(yīng)進行的快慢順序為．

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率

.

v

（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）

已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為K_h=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K_a、對應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度．
如在25℃時碳酸的K₁草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計算時可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．