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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）判斷NO2溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是
 
；
（2）在NO2溶于水的平衡體系中，若要使HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：
 
；
措施2：
 
；
措施3：
 
；
（3）試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，生成的氣體先是NO2，后是NO．
 
．

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科目： 來源： 題型：

向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（　�。�
A、整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C、溶液的顏色發(fā)生了變化
D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B、將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D、將CO通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、
B、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色變深
C、
D、
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6

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科目： 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿
B高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅可用于制光電池
C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D明礬能凈水生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液與PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
B、該溶液由水電離出來的c（H+）與PH=4的NH4Cl溶液相同
C、降低溫度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）減小，PH降低
D、往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）

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科目： 來源： 題型：

對于反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率中，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
A、υ（A）=0.45mol?Lˉ1?minˉ1
B、υ（B）=0.8mol?Lˉ1?minˉ1
C、υ（C）=0.03mol?Lˉ1?sˉ1
D、υ（D）=0.02mol?Lˉ1?sˉ1

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.15mol/（L?s）  ②vB=0.9mol/（L?s） ③vC=0.4mol/（L?s）  ④vD=0.45mol/（L?s）  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?div id="pw6bsjz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目： 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A、
.
v
（NH3）=0.010mol/（L?s）
B、
.
v
（O2）=0.001mol/（L?s）
C、
.
v
（NO）=0.001mol/（L?s）
D、
.
v
（H2O）=0.045mol/（L?s）

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科目： 來源： 題型：

已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
 
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
 
．
如在25℃時(shí)碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯
 
性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②
 
；
③用
 
（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．

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