按要求填寫：
（1）一核10電子的原子的電子式：
（2）一核10電子的陽離子的符號：
（3）一核10電子的陰離子的電子式：
雙核10電子的陰離子的電子式：
（4）寫出四種多核10電子的共價化合物的化學式：．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：（用元素符號表示）．
（2）寫出Y₂X₂的電子式；Z₂X₄結(jié)構(gòu)式．
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是，其原因是（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學鍵的類型是．
（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為
（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式．
（6）寫出N W₂通入硝酸鋇溶液中的離子方程式．

下列說法正確的是（　�。�

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素形成的化合物種類最多；D是地殼中含量最高的元素，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E的最高價為+7，請回答：
（1）寫出B在元素周期表中的位置，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B兩種元素組成的6個原子構(gòu)成的分子的電子式．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機酸式鹽，其化學式為，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學方程式．

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中Z的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．下列說法不正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄做氧化劑．請回答下列問題
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+akJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-b  kJ/mol
③2NO₂（g?N₂O₄（g）△H=-ckJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
（2）工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制各肼，該反應的化學方程式為
（3）N₂、H₂合成氨氣為放熱反應．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入1mol N₂、3molH₂，如圖1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K_甲K_乙K_丙（填“＞”“＜”或“=”）
②達到平衡時N₂的濃度c（N₂）_甲c（N₂）_乙丙（填“＞”“＜”或“=”）
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是
A、乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B、在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C、向甲容器中沖入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D、丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
（4）氨氣通入如圖2電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH₄NO₃該電解池的陰極反應式為．
（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為．

下列說法不正確的是（　�。�

（Ⅰ）已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應能與NaOH溶液反應，試回答下列問題：
（1）請寫出下列元素的名稱：YW
（2）請寫出X₂Z₂的電子式
（3）請寫出W元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式
（Ⅱ）A是由X、Y、Z和Cu四種元素組成的綠色固體，發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑，請回答下列問題：
（4）D跟G反應的化學方程式
（5）E中含有官能團的名稱請寫出檢驗E中官能團的化學方程式．