1-甲基-4-乙基苯的結構簡式，它又可以叫做．

26.4g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成21.6g H₂O和52.8gCO₂．測得有機化合物A的蒸氣對H₂的相對密度是44，求：
（1）有機物A的分子式．
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構．
①組裝好裝置后，加入藥品之前，必須檢查裝置的氣密性，請簡述檢查上圖裝置氣密性的方法：
②實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況，忽略有機物和玻璃管體積對氣體體積的影響）：a mL（密度為ρg/cm³）的有機物A與足量鈉完全反應后，恢復室溫，調整廣口瓶和量筒內液面相平，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為（可以不化簡）．
（3）若x=2，已知碳碳雙鍵上的碳原子不能連接羥基，同一個碳原子上不能連有兩個羥基，根據(jù)已有知識，有機物A可能有種，核磁共振氫譜顯示有機物A有3種吸收峰，且峰面積之比為1：1：2，則A的結構簡式為（任寫一種）；若b=0，則x=0，且A具有果香味，則A的結構可能有種．
（4）A可以通過一系列化學反應生成分子式為C₄H₁₀的烴，且有支鏈，請用系統(tǒng)命名法對A命名：．

目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+3H₂（g）
（1）閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=kJ/mol．

II．用CH₄或其他有機物、O₂為原料可設計成燃料電池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂為原料，H₂SO₄溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為．
（3）以CH₄、O₂為原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為，各離子濃度由大到小的順序為．
III．利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）

催化劑 .

△

5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO₂的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖．請回答：

（4）T₂時，0～0.5min內的反應速率v（CO）=．
（5）T₁時化學平衡常數(shù)K=．
（6）下列說法不正確的是（填字母序號）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：K_b＜K_d．

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺7種離子中的某幾種，先取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成
根據(jù)以上實驗方案和現(xiàn)象，還不能對以下離子作出一定存在或一定不存在的判斷的是（　　）

為探究乙烯和溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應       B．使溴水褪色的反應，就是乙烯
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯           D、使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是：，在驗證過程中必須除去雜質氣體．為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置．請回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，（填序號）
A、品紅溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：．

有機化學方程式書寫

序號	方程式
1
2	HCOOH+HOCH3
3	CH3CHO+Ag（NH3）2OH
4	CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH

已知，利用排空氣法收集氣體，使體積為VL的圓底燒瓶內充滿干燥純凈的某種（可能多種）氣體．膠頭滴管內和燒杯中均盛有水．在標準狀況下，進行噴泉實驗，均求實驗后所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（有詳細過程）
1、圓底燒瓶中有氨氣．
2、氣體為氯化氫呢？
3、氣體為二氧化氮呢？
4、若充有二氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶呢？
5、氣體理想化充有一氧化氮和氧氣，噴泉實驗后水充滿燒瓶呢？

C、N、O、Al、P、Fe是六種常見元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第族．的基態(tài)原子核外有1個未成對電子Fe的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）用“＜”或“＞”填空：

第一電離能	半徑	電負性	沸點
N   O	Al   N	O   P	CH4   NH3

（3）放置時間較長的FeSO₄溶液因部分被氧化而顯黃色，驗證其已被氧化的試劑是（填化學式），現(xiàn)象是，驗證其未完全被氧化的試劑是（化學式）．
（4）①25℃時1mol Fe （s）在O₂中燃燒生成Fe₃O₄（s），放出372.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
②已知：4A1（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-l
則：3Fe₃O₄（s）+8A1 （s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=kJ?mol^-1．

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．

甲	乙
	丙	丁

請用化學用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置
（2）丁單質的電子式
（3）乙的兩種常見單質分別是，
（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式），
（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN^-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式
（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式
（7）若甲的元素符號為X．已知①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol ②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol，則液態(tài)X₂H₄和液態(tài)的X₂O₄反應生成氣態(tài)X₂和氣態(tài)H₂O的熱化學方程式為．

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，D元素是同周期原子半徑最小的元素，按要求回答下列問題：
（1）元素D在周期表中位置，B元素的原子結構示意圖為
（2）A的最高價氧化物的電子式為，該氧化物的熔點比C的最高價氧化物熔點低的原因是
（3）工業(yè)上用A的單質置換C單質的反應方程式
（4）元素B、D形成的化合物BD₃能與水反應生成具有漂白性的物質X，寫出物質X的結構式．