下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮NH₃?H₂O的分解）．下列說法不正確的是（　�。�

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，原因是；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是E₁、E₂，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是．

肼（聯(lián)氨N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡． 其他條件不變時，下列措施不能使NO₂轉化率提高的是
A．擴大容器容積  B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度  D．降低N₂O₄濃度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．計算反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因．
（5）已知：在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為：．

火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=．

已知298K、101KPa條件下
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，測得H₂的物質的量隨時間變化如表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	1	2	3
N（H2）/mol	0.06	0.1	0.1

C₂O₄^2-和是等電子體，C₂O₄^2-具有很強的還原性，它能是酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，外圍電子構型為．

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�

某原子核外共有n個電子層（n＞3），則（n-1）層最多容納的電子數(shù)為．