在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是（　�。�

常溫下，下列有關HNO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

下列離子或分子在指定條件下一定能大量共存的一組是（　�。�

下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業(yè)生產中．
（1）已知：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ?mol^-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為． 該反應在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min內，N₂的平均反應速率v（N₂）=．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol?L^-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．

①乙中A極產生的氣體在標準狀況下的體積為．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂2mol、H₂6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ．該反應的熱化學方程式為：．
（2）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

催化劑

△

2NH₃．
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=．升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是．

氨的平衡      壓強（MP）含量% 溫度（℃）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

③下列關于合成氨說法正確是（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
（3）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯 性（填“酸性”、“中性“、“堿性”），寫出負極電極反應式．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為mol/L．

將反應5IO₃^-+I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流 計指針再次發(fā)生偏轉．下列判斷不正確的是（　�。�

在某恒溫、恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，開始時充入2molNO₂并達到平衡，下列說法正確的是（雙選）（　�。�

寫出二氯甲烷和氯氣在光照條件下反應的化學方程式，該化學反應的反應類型為．

請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題
（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式
（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.6kJ?mol^-1
（2）4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為，當生成N₂11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1經測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量 kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L．