工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為（填化學(xué)式）．

溫室下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol?L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

25℃時(shí)，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH₃COOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入CH₃COOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，②點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和．則下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：

I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ?mol^-1
寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：．
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如右表．則T₁ T₂（填“＞”、“＜”、“=”）．

溫度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構(gòu)成甲的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O₂，則甲的一種重要用途是；產(chǎn)物丙與Cl₂按2：1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是．

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式，C的電子式D的結(jié)構(gòu)式．
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液除了Na⁺外，還大量存在的離子是．

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①常溫時(shí)0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少；
③丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異．
由此判斷：
（1）通過實(shí)驗(yàn)①確定甲一定是，理由是．
（2）寫出過量的甲和丁反應(yīng)的離子方程式：．
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)丁中的陽離子（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：．

在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
（2）寫出B→C化學(xué)方程式
（3）將過量氣體E通入下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是
A．Ca²⁺、ClO^-、Cl^-B．OH^-、CO₃^2-、Na⁺C．Ba⁺、Ca²⁺、Cl^-D．H⁺、Na⁺、NO₃⁺
（4）某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)市設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案①：2.7gAl

100molG溶液

X溶液

C溶液

Al（OH）₂沉淀
方案②：2.7gAl

100molC溶液

Y溶液

G溶液

Al（OH）₂沉淀
已知C溶液和G的濃度分別為3mol/L和1.5mol/L，向X溶液和Y溶液中分別加入C溶液和G溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入C溶液和G溶液體積的關(guān)系如圖所示：

①寫出鋁與C溶液反應(yīng)的離子方程式
②Ob段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液溶質(zhì)均為Na₂SO₄，其物質(zhì)的量濃度為．

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為（填元素名稱），請(qǐng)寫出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D的化學(xué)式為．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為，D屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
②請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
③B的穩(wěn)定性H₂O（填“＞”“＜”或“=”）．OH^-結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力比B強(qiáng)，寫出一個(gè)能證明該結(jié)論的離子方程式．

如圖是無機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．則：

（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第 周期 族；
（2）寫出S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出N₂的結(jié)構(gòu)式：；
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是；（填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：．

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F；寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E；H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是．