萘環(huán)上碳原子的編號(hào)如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式可稱為2-硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱為（　�。�

下列有機(jī)物的命名不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

1mol某烯烴與1mol氫氣加成后，生成物為，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（I）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方是．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（Ⅱ）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化．

在2L的容器中3種物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，如圖所示
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；
（2）反應(yīng)起始到t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是；
（3）X的轉(zhuǎn)化率是；
（4）關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)停止
B．在t時(shí)刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

25℃下，向20mL 0.1mol?L^-1 H₂A溶液中，滴加0.1mol?L^-1 NaOH 溶液，有關(guān)離子物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl₂水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時(shí)間t₁后，將CO₂持續(xù)通入電解液中．
（1）電解時(shí)，F(xiàn)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，E極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，電解總反應(yīng)式為：．
（2）通電后E極處溶液呈．（酸性或者堿性）
（3）持續(xù)通入CO₂發(fā)生的現(xiàn)象有：．