給你提供純鋅片、純銅片和100ml 0.5mol/L的H₂SO₄溶液、導線、1000ml 量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且 1000ml 量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要
（2）a 電極材料為，電極反應式為b電極材料為，電極反應式為．
（3）當量筒中收集672mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質(zhì)的量為，極（填“a”或“b”）質(zhì)量減少g．

實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。�
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實驗中除用到玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有．
（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是．
（3）請補充上述操作步驟②、③之間所缺實驗步驟的內(nèi)容：
（4）在實驗中，未進行上述操作③，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會；容量瓶中原來有少量蒸餾水會；稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑和強氧化劑．某興趣小組以NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂ 制得NaClO₂，實驗裝置如下：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、、．
（2）實驗須使NaClO₃稍微過量，目的是．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為．
（5）B中反應的離子方程式為．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗．
①稀HNO₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂SO₃溶液 ④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO₃轉(zhuǎn)化為NaClO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO₂?3H₂O（式量：144.5），至少需g NaClO₃（式量：106.5）．

實驗探究題：請根據(jù)反應：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 設計原電池：
（1）畫出實驗的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）
（2）寫出電極反應式，正極：，負極：．當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g，則反應共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是．

利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗．請回答下列問題：
（1）該原電池的正極反應式為：
（2）計算原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）若將銅棒換成鐵片，仍按題給方式組合起來，能否組成原電池呢？（填“能”或“不能”） 若能組成原電池，此原電池的負極反應式是．

（1）H₂¹⁸O和D₂O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關系是（填序號，下同）
a．大于   b．小于   c．等于  d．無法確定
（2）化學變化中，可能發(fā)生改變的是
a．質(zhì)子數(shù)    b．中子數(shù)   c．核外電子數(shù)    d．原子核
（3）如圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素，原子核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，B元素是
a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si．

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH₄分子為分子（填極性或非極性），SiH₄分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp³軌道重疊形成Si-H （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃，該反應中氫元素被氧化，則SiH₄充當劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I₃）與原子序數(shù)關系的是（填序號）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr³⁺離子的電子排布式為．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點高、能導電，其導電原理同金屬晶體，則其導電的粒子是（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�

天然氣（主要成分甲烷）是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣（主要成分是H₂和CO按體積比1：1混合的氣體混合物）換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%-90%．請回答下列問題：
（1）已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，則反應2CH₄（g）+3O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+CO₂（g）+3H₂O（l）的反應熱△H=．
（2）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為：．隨著反應的不斷進行溶液的堿性（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的C（OH^-）=10^-2mol/L，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為mL．

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

（1）在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液 ⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是；
②電解NaCl溶液的離子方程式為；
實驗室用惰性電極電解1L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到1.12L氣體（標準狀況），則該反應過程中共轉(zhuǎn)移了電子，所得溶液的pH為 （忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是，目的是．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？．