（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K_i=1.75×10^-5
碳酸     K_i1=4.30×10^-7     K_i2=5.61×10^-11
亞硫酸   K_i1=1.54×10^-2     K_i2=1.02×10^-7
①寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K_i=_
②在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性最強的是
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是（填序號）
A．c（CH₃COO^-）     B．c（H⁺）      C．醋酸電離平衡常數(shù)     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，右圖是氫氧燃料電池．
（1）該電池的負(fù)極是：、正極是．（填通入的氣體）
（2）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：．
（3）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：．
（4）無論是酸性燃料電池還是堿性燃料電池正極上電極反均相同，則正極上的反應(yīng)方程式是．

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　�。�

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�

給農(nóng)作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是（　�。�

某原電池的離子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池正確的組成是（　�。�

	正極	負(fù)極	電解質(zhì)aq
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池．此電池的
負(fù)極是：，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
正極是：，正極的電極反應(yīng)式是．

下列說法不符合事實的是（　�。�

關(guān)于原電池的下列說法中錯誤的是（　�。�

某課外小組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)Cl₂和Br₂的化學(xué)性質(zhì)相似．下列解釋最合理的是（　�。�