對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速度增大為原來的3倍，在10℃時，完成反應10%需81min，則在30℃時完成反應10%需要時間為（　�。�

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器，其他條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說法一定正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　　）

把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應，其中反應開始時速率最大的是（　�。�

下列粒子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，電子數(shù)等于中子數(shù)的是（　�。�

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO₂和2molO₂，發(fā)生如下反應：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　�。�

反應X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

今有反應X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反應開始經(jīng)t₁秒后達到平衡，經(jīng)t₂秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，t₃時又達到平衡，如圖示，試分析，從t₂到t₃秒曲線變化的原因是（　�。�

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（填序號）A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂ D．I₂
化合物HCl、HBr、HI中受熱時最穩(wěn)定．
（2）下列有關化學鍵及鍵參數(shù)的說法中正確的是（填序號）
①原子或分子間的相互作用叫化學鍵
②氯分子中兩個氯原子間的距離是鍵長
③鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關
④鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)
（3）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（填序號）
A．乙炔比氮氣均含三鍵但是前者比后者容易發(fā)生加成反應
B．N₂、O₂、F₂跟氫氣的反應能力依次增強
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫出（CN）₂與苛性鈉溶液反應的離子方程式；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對稱性，則結構式為
③氰分子中碳原子為雜化；一個氰分子中包含個σ鍵，個π鍵．

一密閉容器中，反應  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�