在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol?L^-1，向該溶液中加入足量銅粉，加熱、充分反應(yīng)后，所得溶液中c（Cu²⁺）的最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
④當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol．

濃H₂SO₄與Cu片共熱時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在反應(yīng)HgS+O₂═Hg+SO₂中，氧化劑和還原產(chǎn)物分別是（　�。�

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是                    （　�。�

把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）

（1）寫(xiě)出并配平上述離子方程式：．
（2）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）若有2mol  Mn²⁺參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移電子．

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．總反應(yīng)式為：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v（A）═0.45 mol?L^-1②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1 ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1 ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?/div>

A、①＞④＞③=②

B、④＜③=②＜①

C、①＞②＞③＞④

D、④＞③＞②＞①