在密閉容器中充入CO₂、CO、CH₄的混合氣體共mg，若加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO₂與CH₄的體積比為（　�。�

按要求填空：
①甲烷是一種高效清潔的新能源，常溫下0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式；
②寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式，航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊以保護(hù)船體，這種方法叫做法，你還知道另外一種保護(hù)金屬的電化學(xué)方法嗎？法．
③寫出Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)的表達(dá)式：Ksp=．

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，請(qǐng)解決甲醇的有關(guān)問題．
（1）已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁═-1275.6kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂═-566.0kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒僅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH₃OH（l）+O₂（g）═CO （g）+2H₂O（l）△H═kJ/mol．
（2）反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）能自發(fā)進(jìn)行，由此可以判斷△H0（“＞”“=“＜”）．為了尋找該法合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n （CO）/n（H2）	P（MPa）
1	150	1 3	0.1
2		1 3	5
3	350		5

（3）倘若（2）中合成甲醇的原料氣由下述反應(yīng)提供：
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖．圖中的P₁P₂（選填“＜”、“＞”或“=”），100℃、P₂時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值為．

下列熱化學(xué)方程式書寫及說法正確的是（　　）

10g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物受熱完全分解后，質(zhì)量變?yōu)?.38g，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Cl₂既能把H₂SO₃氧化成H₂SO₄，又能把Br^-氧化成Br₂，且Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
請(qǐng)回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即．
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是．
A．a(chǎn)比b多    B．a(chǎn)比b少     C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．
（5）已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
則④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H=．

向含溶質(zhì)0.2mol的Al₂（SO₄）₃溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的方程式：．
（2）B和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫出D的同分異構(gòu)體（含醛基）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）C的同分異構(gòu)體中含醛基的結(jié)構(gòu)有種．

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．降低大氣中CO₂的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率=
②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H₂）=mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO₂和3molH₂
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時(shí)，空氣從口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
（2）將一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是．