金屬原子有四種基本堆積模型，分別為、、和．

（1）FeCl₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁溶于水的反應(yīng)（用離子方程式表示）：； 把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.10mol?L^-1的三種溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃c．NaHCO₃，pH由小到大排列的順序是 （用編號填寫）．
（4）NaHCO₃溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）．

25℃時，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S^2-）與lgc（M²⁺）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于Na₂O和Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�

醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO

NaOH溶液

△

 R₁-CH=
②R-Cl+

催化劑

+HCl
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體，M符合以下條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側(cè)鏈，其中兩個烴基是?C₂H₃和?C₄H₉，則符合條件M的同分異構(gòu)體共種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式：．
（5）E向G轉(zhuǎn)化的過程中，常有分子式為C₁₇H₂₂O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）2	FeCl2
D	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2（SO4）3

（　�。�

下列物質(zhì)中，能溶于水形成強(qiáng)酸的是（　　）

汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₂和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO₂也可生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液
①寫出NaOH溶液吸收SO₂生成等物質(zhì)的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液時總反應(yīng)的離子方程式
②已知混合液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

當(dāng)混合液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1時，c（Na⁺） c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出只生成NO₂^-的離子方程式；
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce₄⁺，其原理如圖所示．

①生成的Ce₄⁺從電解槽的 （填字母序號）口流出；
②生成S₂O₄^2-的電極反應(yīng)式為；
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g?L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NO₃^-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ L．（用含a代數(shù)式表示）

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　　）