實(shí)驗(yàn)室用120mL 10mol/L 的濃鹽酸和MnO₂ 共熱制取Cl₂ ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 2.24L，試計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的MnO₂ 的質(zhì)量．

往1L 0.03mol/L 的石灰水中，通入CO₂ ，產(chǎn)生1g白色沉淀，則通入CO₂ 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為．

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（　�。�

全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2-．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V²⁺-e^-=V³⁺．
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為．充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的極．
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）（填“增大”、“不變”或“減小”），
陽極的電極反應(yīng)式為_．

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．
a．原子半徑和簡單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是；
制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸餾

SiCl₄（純）

H2

1100℃

Si（純）
在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（5）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　�。�

25℃時(shí)，將1molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1（的電離平衡常熟K=2×10^-5mol?L^-1）

無色難溶于水的氣體是（　�。�

向100mL 0.2mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入85.7mL 0.7mol?L^-1的NaOH溶液，求生成Al（OH）₃沉淀的質(zhì)量．

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加（　�。�