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科目： 來(lái)源： 題型：

使H2SO4與過(guò)量Zn反應(yīng)速率下降但不影響H2 的量，應(yīng)加入（　�。�
A、Na2CO3 （s）
B、（NH4）2SO4 （s）
C、K2SO4 （aq）
D、H2O （l）
E、CH3COONa（s）

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬與酸溶液中的H+反應(yīng)可生成H2．以下方法不能加快Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率的是（　　）
A、用98%的濃硫酸代替稀硫酸制取H2
B、適當(dāng)加熱反應(yīng)體系
C、用粉末狀的鐵代替塊狀或片狀的鐵
D、加入幾滴硫酸銅溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的傳述相符的是（　�。�
A、
表示稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，△H都會(huì)發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 
．若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2和H2S也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理．
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液的pH=4
B、加蒸餾水稀釋后，
c(HA)
c(A-)
減少
C、體積和pH均相等的HA與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
D、在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的pH大于鹽酸
B、醋酸溶液的pH小于鹽酸
C、與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸
D、分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n （Cl-）=n （CH3COO-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
B、Na+、K+、AlO2-、I-
C、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
D、NH4+、Na+、OH-、Cl-

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科目： 來(lái)源： 題型：

呈中性的銨鹽有
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度；
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；
③混合氣體的總物質(zhì)的量；
④混合氣體的總質(zhì)量．
A、①和④B、②和③
C、②③④D、只有④

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知室溫下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，則該溶液的PH等于
 
．

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